高中化學選修四第二章第二節影響化學反應速率的因素能力提升檢測試題

適用年級:高三 學科分類:化學 適用地區:人教版地區 資源類型:試題 文件類型:.doc 資料等級:★★★★★ 資料大?。?/small>0.70 MB 發布時間:2016-10-29 官方網址:HHXX.com.cn
內容簡介
高中化學選修四第二章第二節影響化學反應速率的因素能力提升檢測試題【解析版含答案】
一、選擇題
1、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種性能優良的漂白劑,但在酸性溶液發生分解:5HClO2→4ClO2+H++Cl﹣+2H2O.向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸,反應劇烈.若將鹽酸改為pH相同的稀硫酸,開始時反應緩慢,稍后產生氣體速度較快,速度變化的原因是( ?。?br> A.逸出ClO2使生成物濃度降低
B.酸使HClO2的分解加速
C.溶液中的H+起催化作用
D.溶液中的Cl﹣起催化作用
2、根據反應:S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O,下表各組實驗最快出現渾濁的是(? )
選項 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O 溫度/℃
c(mol?L﹣1) V(mL) c(mol?L﹣1) V(mL) V(mL)
A 0.1 5 0.1 5 5 10
B 0.2 5 0.1 5 10 10
C 0.1 5 0.1 5 10 30
D 0.2 5 0.1 5 10 30
3、向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發生反應,各物質濃度隨時間變化如下左圖所示。下右圖為t2時刻后改變容器中條件,平衡體系中速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種條件,所用條件均不同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法錯誤的是( ?。?br>
A.若t1=15s,生成物C在 t0~t1時間段的平均反應速率為0.004 mol?L-1?s-1
B.t4~t5階段改變的條件為減小壓強,t5~t6階段改變的條件是升高化學反應的溫度
C.B的起始物質的量為0.02 mol
D.該化學反應的表達式為:3A(g) B(g)+2C(g)
4、一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是(?? )

A.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
B.溶液酸性越強,R的降解速率越小
C.R的起始濃度越小,降解速率越大
D.在20~25 min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04 mol?L-1?min-1
5、100mL濃度為2mol?L-1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應,為減慢反應速率,又不影響生成H2的總量,可采用的方法有:? (   )
A.加適量6mol?L-1HCl溶液?
B.加數滴CuCl2溶液
C.加適量醋酸鈉固體
D.加適量NaNO3溶液
6、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( ?。?br> A.加熱????????????????????? B.不用稀硫酸,改用濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液???????? D.不用鐵片,改用鐵粉
7、下述實驗中,不能達到預期目的的是(??? )?

8、在體積固定為2 L的密閉容器中,A、B、C、D四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關說法不正確的是(?? )
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