高中化學選修四第一章第三節化學反應熱的計算能力提升檢測試題

適用年級:高三 學科分類:化學 適用地區:人教版地區 資源類型:試題 文件類型:.doc 資料等級:★★★★★ 資料大?。?/small>0.23 MB 發布時間:2016-10-29 官方網址:HHXX.com.cn
內容簡介
高中化學選修四第一章第三節化學反應熱的計算能力提升檢測試題【解析版含答案】
一、選擇題
1、在一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量Q kJ(Q>0),經測定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol?L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正鹽,則此條件下反應C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為(  )
A.+8Q kJ?mol-1????????????????????????? B.+16Q kJ?mol-1
C.-8Q kJ?mol-1????????????????????????? D.-16Q kJ?mol-1
2、已知:
(1)H2(g)+12O2(g)===H2O(g)?? ΔH1=a kJ?mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)? ΔH2=b kJ?mol-1
(3)H2(g)+12O2(g)===H2O(l)?? ΔH3=c kJ?mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)? ΔH4=d kJ?mol-1                 
下列關系式中正確的是(  )
A.a<c<0???????????? B.b>d>0?????????? C.2a=b<0??????? D.2c=d>0
3、化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知H—H鍵的鍵能為436 kJ?mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ?mol-1,H—Cl鍵的鍵能為431 kJ?mol-1,則H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反應熱(ΔH)等于(  )
A.-183 kJ?mol-1?????????????????????? B.183 kJ?mol-1
C.-862 kJ?mol-1?????????????????????? D.862 kJ?mol-1
4、已知1 mol白磷完全轉化為紅磷放出29.2 kJ熱量,下列兩個反應:P4(白,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=-Q1,4P(紅,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=-Q2,Q1與Q2的關系是(  )
A.Q1=Q2???????? B.Q1>Q2???????? C.Q1<Q2?????????? D.無法確定
5、1 g氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9 kJ的熱量,表示該反應的熱化學方程式正確的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)?? ΔH=-142.9 kJ?mol-1
B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)? ΔH=-285.8 kJ?mol-1
C.2H2+O2===2H2O ΔH=-571.6 kJ?mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)?? ΔH=-285.8 kJ?mol-1
6、已知298 K時,合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ?mol-1,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) (  )
A.一定小于92.0 kJ????? B.一定大于92.0 kJ
C.一定等于92.0 kJ????? D.無法確定
7、已知H2(g)+C12(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ?mol-1,則反應2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的△H為( ?。?br> A.+92.3 kJ?mol-1 B.-92.3 kJ?mol-1
C.-369.2 kJ?mol-1 D.+184.6 kJ?mol-1
8、已知下列熱化學方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)+ CO(g)=== Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質和CO2氣體時對應的ΔH約為( ?。?br> A.-218 kJ/mol B.-109 kJ/mol C.+218 kJ/mol D.+109 kJ/mol
9、在一定的條件下,CO與CH4燃燒的熱化學方程式分別為( ?。?br> 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H =-566 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H =-890 kJ/mol
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為
A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ
10、已知在298K時下述反應的有關數據:
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = -110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g), △H2 = -393.5kJ/mol
則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 為( ?。?br> A.283.5kJ/mol B.172.5kJ/mol C.-172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
11、一定條件下,N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。在相同條件下向密閉容器中通入1molN2和3molH2,達到平衡時放出熱量為Q1kJ;向另一體積相同的密閉容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2kJ。則下列關系式正確的是( ?。?br>
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